كلور سائل

نظرة عامة موجزة

الكلور هو غاز أصفر مخضر برائحة خانقة لاذعة. وهو سام عن طريق الاستنشاق ويذوب قليلًا في الماء. يسيل غاز الكلور عند -35 درجة مئوية وضغط الغرفة ويتم تسييله بسهولة بالضغط المطبق في درجة حرارة الغرفة. يمكن أن يسبب السائل غير المحصور قضمة الصقيع عن طريق التبريد التبخيري. إن استنشاق التركيزات المنخفضة على المدى الطويل أو الاستنشاق قصير المدى لتركيزات عالية له آثار سيئة. الأبخرة أثقل بكثير من الهواء وتميل إلى الاستقرار في المناطق المنخفضة.

عملية التصنيع

الطريقة الأولى: عملية التحليل الكهربائي بالكلور القلوي: يتحلل المحلول المائي لكلوريد الصوديوم كهربائياً بواسطة التيار المباشر، مما ينتج عنه محلول الكلور والهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم. يحدث التفاعل الكلي للعملية في جزأين، عند القطب الموجب وعند الكاثود. يحدث تطور الكلور عند الأنود. هناك ثلاث عمليات أساسية للإنتاج الإلكتروليتي للكلور، وتعتمد طبيعة تفاعل الكاثود على العملية المحددة. هذه العمليات الثلاث هي (1) عملية خلية الحجاب الحاجز (خلية Griesheim، 1885)، (2) عملية الخلية الزئبقية (خلية Castner-Kellner، 1892)، و (3) عملية الخلية الغشائية (1970). تمثل كل عملية طريقة مختلفة للحفاظ على الكلور المنتج عند الأنود منفصلاً عن الصودا الكاوية والهيدروجين المنتج، بشكل مباشر أو غير مباشر، عند الكاثود.

الطريقة الثانية: يتم إطلاق التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم في الغشاء الحاجز أو خلايا الكاثود الزئبقي والكلور عند القطب الموجب.

الطريقة الثالثة: أكسدة كلوريد الهيدروجين مع أكسيد النيتروجين كمحفز وامتصاص البخار بحمض الكبريتيك (عملية «KeloChlor»). لم يتم إنتاج أي منتج ثانوي كاوي.